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CÁLCULO DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Podemos calcular la cantidad de átomos que se encuentran presentes en un compuesto o el porcentaje en peso que tienen esos elementos en el compuesto, para hacerlo se debe conocer el peso atómico de cada elemento:

Por ejemplo para saber el porcentaje en peso de cada elemento en el compuesto H2SO4 debemos tener en cuenta:

 

Elemento Peso atómico
H 1.00g/mol
S 32.065g/mol
O 16.000g/mol

 

 Por lo tanto una mol de H2SO4 equivale a  1g/mol de H x 2 =   2g/mol de H

                                                              32.065 g/mol =      32.065 g/mol de S

                                                              16.000g/mol x 4=     64 g/mol de 0

Se deben sumar todos los datos obtenidos así:  2 + 32.065 + 64 = 98.065 g

Los porcentajes en peso de cada elemento en el compuesto se calculan así:

                               

 

Uso del Número de Avogadro:

El número de Avogadro es la cantidad de átomos presentes en 12g de Carbono. La cantidad de sustancia presente en este valor se conoce como mol.

Por lo tanto, en lugar de contar átomos u otras partículas unitarias, se cuentan moles.

                                                             1mol=6.022x1023

 

Ejemplos:

   1mol de azufre =  6.022x1023 átomos de azufre = 32.06g de S

  1mol de cobre =  6.022x1023 átomos de cobre     = 63.55g de Cu

  1mol de agua =  6.022x1023 moléculas de agua      = 18 g de H2O

Para calcular cuántos átomos o moléculas hay en un elemento o compuesto, se utiliza el número de Avogadro.

Veamos:      ¿Cuántas moléculas de HCl hay en 25g de HCl?

                     

 ¿Cuántos átomos hay en 0.551g de K?