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ENLACES QUÍMICOS

Debemos definir qué es un enlace químico, tendremos en cuenta que un enlace es una fuerza que mantiene unidos a los átomos o grupos de átomos.

Los átomos comparten, ceden o ganan electrones, estos electrones se conocen como electrones de valencia, porque son los que se ubican en el último nivel de energía.

Para identificar cuántos electrones de valencia tiene el átomo de un elemento, se puede observar en la tabla periodica; el número del grupo en el que se encuentra el elemento será la cantidad de electrones de valencia que tenga, así:

 

Grupo Electrones de valencia Grupo Electrones de valencia
IA 1 IB 1
IIA 2 IIB 2
IIIA 3 IIIB 3
IVA 4 IVB 4
VA 5 VB 5
VIA 6 VIB 6
VIIA 7 VIIB 7
VIIIA 8 Excepto el He (tiene2) VIIIB Se calcula con la distribución electrónica

 

La clasificación actual de los grupos ha dejado atrás los números romanos y ahora se enumeran del 1 al 18, así:

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

 

Algunos de los átomos forman enlaces para estabilizar su estructura, a esto se le llama la regla del octeto, esta regla indica que la mayoría de los átomos tienden a tener 8 electrones en su último nivel de energía, (excepto el H que solo tendría 2). Esta regla no se aplica a los elementos de transición pues pueden tener varios estados de oxidación, es más aplicable a los elementos del periodo 2.

En los metales de transición la pérdida de electrones para formar cationes se da cuando éstos pierden los primeros electrones s de la capa de valencia y luego pierde electrones d, según necesite. Por lo tanto no hay reglas específicas que permitan definir la carga ioncia de los elementos de transición.

Excepciones a la regla del octeto:

 

 

 

Todo lo anterior nos lleva a explicar cómo se unen los átomos para formar compuestos y cumplir con dicha regla.

 

 

 Recurso tomado de:http://www.fisica-quimica-secundaria-bachillerato.com/quimica_interactiva.htm

 

Los enlaces químicos se clasifican en ionicos, covalentes y metálicos, veamos en qué consiste cada uno:


 Conceptos importantes

 

 

Enlaces ionicos: En estos enlaces los átomos pierden o ganan electrones para formar iones (cationes y aniones) y así obtener su configuración estable de 8 electrones en su último nivel. Cuando un átomo pierde electrónes se carga postivamente tantas veces como electrones pierda, por ejemplo el hierro Fe, puede perder 2 o 3 electrónes, por lo tanto puede formar iones que se simbolizan así: Fe2+ y Fe3+ , los iones positivos se forman con los metales y los iones negativos se forman con los no metales.

Veamos un ejemplo de ión negativo, el Flúor (F) puede ganar un electrón para obtener sus 8 electrónes de valencia, por lo tanto su ion se simboliza así: F-, esto indica que ha ganado 1 electrón. Observa la imágen en la que tenemos un átomo de sodio y un átomo de cloro que se cargan positiva o negativamente.

 

 Representación de un enlace ionico

 

 Imágen tomada de:http://4.bp.blogspot.com/-c2KIWy7jy1Y/TuaAPzWkReI/AAAAAAAAAeU/1U1yP-KZnx4/s1600/estructura%2Bde%2BLewis%2B9.jpg

 

Recurso tomado de:http://www.educaplus.org/play-77-Enlace-i%C3%B3nico.html

 


 

 

Enlaces covalentes: son enlaces que ocurren cuando los átomos comparten electrónes, aqui es importante recordar que la diferencia de electronegatividad entre los átomos no es muy grande. Si la diferencia de electronegatividad de los átomos es menor a 1.7, el enlace es covalente.

 

Enlace covalente no polar:

Se tiene un enlace covalente no polar cuando la diferencia de electronegatividad entre ellos es igual a 0. Por ejemplo todas las moléculas diatómicas como H2, Cl2, O2.

 

Enlace covalente coordinado: ocurre un enlace covalente coordinado cuando los átomos que se comparten son aportados por uno solo de los átomos, el átomo que aporta los electrones se llama donador y el que los recibe se llama aceptor o receptor. Recordemos que el enlace coordinado siempre es polar.

Enlace metálico:

Consiste en la atracción que se da entre el núcleo del ión metálico sobre los electrones libres que hay a su alrededor. Ocurre generalmente en los metales puros y en las aleaciones.

 

Imagen tomada de:http://4.bp.blogspot.com/-oMtyQQNPz-A/Tk9zOAYwf6I/AAAAAAAAAJw/Ccxu1VWIo5o/s1600/tipos+enlaces.png

 

 


 ESTRUCTURA DE LEWIS

 

El modo de distribuir los electrónes de valencia en una molécula se llama estructura de Lewis, sirve para representar la formación de enlaces químicos. 

Los electrones se representan por medio de puntos, cruces o círculos.

Esta forma de representar los electrones también se conoce como electrón-punto.

 

Veamos ahora  cómo se ubican los electrones en los elementos de los grupos A:

 

Recurso tomado de:http://med.se-todo.com/pars_docs/refs/9/8608/8608_html_m617f8555.png

 

Cómo escribir la estructura de Lewis

 

Según la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) se puede deducir la estructura de Lewis de un compuesto determinado, basándose en el número de electrones de valencia de los átomos que conforman el compuesto. Para ello debemos seguir una serie de pasos:

 

Ejemplo:

Hallar la estructura de Lewis del trifluoruro de nitrógeno (NF3).

Es un compuesto con enlaces covalentes, dado que está formado por no metales.

 

1. El átomo central tendrá que ser el nitrógeno, dado que el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.

 

2. Electrones de valencia:

 

N (grupo 5): 5 e-
F (grupo 7): 7 e- x 3 = 21 e-
Total de electrones de valencia: 5 + 21 = 26 e-

 

3. Si todos los elementos tuviesen el octeto completo:

 

N: 8 e-
F: 8e- x 3 = 24 e-
Total de electrones: 8 + 24 = 32 e-

 

4. Restamos (3) – (2) para tener el número de electrones enlazados: 32 – 26 = 6 e-, lo cual equivale a tres enlaces. Y como hay que unir tres átomos de flúor al átomo central (nitrógeno), cada unión será un enlace simple.

 

5. Representamos la estructura:

 

 

Nos queda completar el octeto a cada átomo que conforma la molécula. Para ello, colocamos pares libres a cada átomo:

 

 

Verificamos finalmente que el número de electrones que hemos representado es correcto con el que calculamos en el punto (2). Hemos dibujado 10 pares libres (20 electrones) y 3 enlaces (6 electrones). La suma da 26 electrones, igual resultado al estimado en el punto (2).

Ejemplo tomado de:

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/341-como-determinar-la-estructura-de-lewis-teoria-rpecv.html

Para ver más ejemplos ingresa a:

https://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l1/lewis.html

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/diagrama-de-lewis

 

 

Recurso tomado de: https://www.youtube.com/watch?v=XqoBRirMmQU&nohtml5=False

 


 

 

 


 

 

Recurso tomado de:http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_10/S/S_G10_U03_L01/S_G10_U03_L01_03_02_01.html


 

Recurso tomado de: http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_10/S/S_G10_U03_L01/S_G10_U03_L01_03_03_00.html

 

 

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