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 ESTRUCTURA DE LEWIS

 

El modo de distribuir los electrónes de valencia en una molécula se llama estructura de Lewis, sirve para representar la formación de enlaces químicos. 

Los electrones se representan por medio de puntos, cruces o círculos.

Esta forma de representar los electrones también se conoce como electrón-punto.

 

Veamos ahora  cómo se ubican los electrones en los elementos de los grupos A:

 

Recurso tomado de:http://med.se-todo.com/pars_docs/refs/9/8608/8608_html_m617f8555.png

 

Cómo escribir la estructura de Lewis

 

Según la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) se puede deducir la estructura de Lewis de un compuesto determinado, basándose en el número de electrones de valencia de los átomos que conforman el compuesto. Para ello debemos seguir una serie de pasos:

  • Identificar cuál será el átomo central, si existen más de dos átomos. Generalmente el átomo central es el menos electronegativo. Excepción a esta regla es el hidrógeno, ya que este elemento sólo puede tener alrededor de él dos electrones.
  • Contamos los electrones de valencia de todos los átomos, teniendo en cuenta, también, la carga (si se trata de un ión).
  • Contamos los electrones totales que debería haber si todos los átomos tuviesen completo su octeto.
  • La diferencia de (3) – (2) nos dará el número de electrones enlazados.
  • Se completa el octeto a cada átomo, verificando que el número de electrones dibujado coincida con el calculado en (2).

 

Ejemplo:

Hallar la estructura de Lewis del trifluoruro de nitrógeno (NF3).

Es un compuesto con enlaces covalentes, dado que está formado por no metales.

 

1. El átomo central tendrá que ser el nitrógeno, dado que el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.

 

2. Electrones de valencia:

 

N (grupo 5): 5 e-
F (grupo 7): 7 e- x 3 = 21 e-
Total de electrones de valencia: 5 + 21 = 26 e-

 

3. Si todos los elementos tuviesen el octeto completo:

 

N: 8 e-
F: 8e- x 3 = 24 e-
Total de electrones: 8 + 24 = 32 e-

 

4. Restamos (3) – (2) para tener el número de electrones enlazados: 32 – 26 = 6 e-, lo cual equivale a tres enlaces. Y como hay que unir tres átomos de flúor al átomo central (nitrógeno), cada unión será un enlace simple.

 

5. Representamos la estructura:

 

 

Nos queda completar el octeto a cada átomo que conforma la molécula. Para ello, colocamos pares libres a cada átomo:

 

 

Verificamos finalmente que el número de electrones que hemos representado es correcto con el que calculamos en el punto (2). Hemos dibujado 10 pares libres (20 electrones) y 3 enlaces (6 electrones). La suma da 26 electrones, igual resultado al estimado en el punto (2).

Ejemplo tomado de:

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/341-como-determinar-la-estructura-de-lewis-teoria-rpecv.html

Para ver más ejemplos ingresa a:

https://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l1/lewis.html

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/diagrama-de-lewis

 

 

Recurso tomado de: https://www.youtube.com/watch?v=XqoBRirMmQU&nohtml5=False