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Enlaces covalentes: son enlaces que ocurren cuando los átomos comparten electrónes, aqui es importante recordar que la diferencia de electronegatividad entre los átomos no es muy grande. Si la diferencia de electronegatividad de los átomos es menor a 1.7, el enlace es covalente.

  • Enlace covalente sencillo: en este tipo de enlaces se comparten dos electrones (1par): ejemplo molécula de agua
  • Enlace covalente doble: en este tipo de enlaces se comparten 4 electrones (2 pares): ejemplo, molécula de etileno
  • Enlace covalente triple: en este tipo de enlaces se comparten 6  electrones (3 pares): ejemplo, molécula de acetileno

 

Enlace covalente no polar:

Se tiene un enlace covalente no polar cuando la diferencia de electronegatividad entre ellos es igual a 0. Por ejemplo todas las moléculas diatómicas como H2, Cl2, O2.

 

Enlace covalente coordinado: ocurre un enlace covalente coordinado cuando los átomos que se comparten son aportados por uno solo de los átomos, el átomo que aporta los electrones se llama donador y el que los recibe se llama aceptor o receptor. Recordemos que el enlace coordinado siempre es polar.

Enlace metálico:

Consiste en la atracción que se da entre el núcleo del ión metálico sobre los electrones libres que hay a su alrededor. Ocurre generalmente en los metales puros y en las aleaciones.

 

Imagen tomada de:http://4.bp.blogspot.com/-oMtyQQNPz-A/Tk9zOAYwf6I/AAAAAAAAAJw/Ccxu1VWIo5o/s1600/tipos+enlaces.png